Percobaanelektrolisis larutan CuSO4 Elektroda: karbon (inert) About Padaelektrolisis larutan reaksi yang terjadi adalah: 1. Menentukan jumlah mol . 2. Menentukan jumlah mol pada katoda. Mol elektron pada katoda = mol elektron pada anoda. 3. Menentukan jumlah mol pada anoda. 4. Menentukan volume STP gas oksigen pada anoda . Dengan demikian maka volume STP gas oksigen pada yang terbentuk di anoda adalah 2,24 liter. Padaelektrolisis larutan asam sulfat encer, dihasilkan 22,4" "L gas hidrogen (STP). Jika dalam waktu yang sama, sejumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat, tembaga yang akan mengendap sebanyak dots.(A,Cu=63,5) Pertama kita hitungjumlah listrik (Faraday)yang digunakan pada elektrolisis yang menghasilkan logam . Jumlah listrik yang digunakan adalah 0,1 F atau sama dengan 0,1 mol elektron. Kedua, kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas , yaitu reaksi di katoda yang merupakanreaksi reduksi ion . 2 Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F, ( 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64 ). Pembahasan : 3.Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,7 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 4 A. Jawaban: 50,66 menit Pembahasan : Elektrolisis merupakan proses pengubahan energi listrik menjadi energi kimia atau energi listrik yang dimanfaatkan untuk menjalankan reaksi kimia. Soal diatas sejalan dengan Hukum Faraday I bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. mR65A.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu